氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。这一类反应叫氧化还原反应。特征：反应前后化合价的升降。（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。(失高氧得低还)Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。1.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。2.根据用过的熟悉的方程式，已知结论及实验现象判断。3.金属还原性强弱（物质活动顺序表判断）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au注：非金属氧化性顺序：FClBrIS4．根据反应条件的难易判断5．根据元素周期律判断6．判断物质中起氧化作用或起还原作用的元素相同时可根据元素价态的高低来判断。例题：1.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni
Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2四、氧化还原方程式的配平要点：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒步骤：标化合价，判断得失电子数，得出系数比，通过质量守恒配平例题：1.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂，还原剂是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被还原的元素是.2.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O五、氧化还原反应题型巩固总结练习1.氧化还原反应类型的判断。正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。例题：1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.实验室制：B.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用分解制取：2.氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断。记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。例题:金属加工后的废切削液中含2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对第二步反应的叙述中正确的是...
