高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡含答案VIP免费

专题八水溶液中的离子反应与平衡A组基础巩固练1.(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是()A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B.电解饱和NaCl溶液制备NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO32.(2023·上海闵行区一模)H2S是一种有毒气体,能溶于水,人们常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质,生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是()A.离子方程式:Cu2++S2-CuS↓B.溶解或电离出S2-的能力:H2S>CuSC.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHSD.稀释H2S溶液,溶液中的离子浓度都降低3.(2023·安徽鼎尖名校联盟联考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是()A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙4.(2023·湖南衡阳八中模拟)常温下,下列说法正确的是()A.室温下,0.01mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中含有NH4+的数目为0.01NAB.用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性5.(2023·北京通州区统考)某温度下,四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示,下列推测不合理的是()酸浓度(mol·L-1)酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A.该温度下电离出H+的能力:HY>HN>HM>HXB.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中,发生反应为HY+NaXHX+NaYC.该温度下当HX的浓度为0.10mol·L-1时,c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.该温度下用同种方法测定,相同体积的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L-1HM溶液导电能力强6.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知:室温下,NaHSO3水溶性约为300g·L-1)实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,测得pH约为102向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解3向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出,测得溶液pH约为54向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,调节至溶液pH=7下列说法正确的是()A.实验1中,0.1mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)B.实验2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先产生的白色沉淀为BaSO4C.根据实验3可以得出结论ᵃa2(H2SO4)>ᵃWᵃa1(H2SO3)D.实验4中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)7.(2023·北京清华附中统考)向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸,记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.NaOH溶液的起始浓度为10-amol·L-1B.在滴定至终点的过程中,水的电离程度不断减小C.t1s→t3s对应的溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.由t2s后溶液的温度变化可推知,NaOH与HCl的反应是吸热反应8.(2023·天津红桥区一模)常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-19.(2023·广州天河区一模)常温下,用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与lgᵅ(HSO3-)ᵅ(SO32-)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,H2SO3的第二步电离常数为1.0×10-7.2B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)C.c点对应溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)