-1-专题限时集训(六)分子结构(含化学键)与晶体结构及其性质(限时：45分钟)1．下列叙述错误的是()A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子的杂化方式为sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．键角：CH4H2O，正确；D项，BeCl2、H2S、OF2的中心原子分别为Be、S、O，孤电子对数S与O相等，错误
]4．下列说法不正确的是()A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3杂化D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D[NH4F由F－和NH＋4构成，故NH4F中既有离子键又有共价键，A项正确；Na2O是离子化合物，其溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键形成，B项正确；AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中每个铝原子参与形成三个共价键、一个配位键，故Al原子的杂化方式为sp3杂化，C项正确；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键，D项错误
]5．(2020·济南模拟)可利用反应2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH检测乙醇
下列说法错误的是()A．基态Cr3＋的核外电子排布式为3d3B．[Cr(H2O)6]3＋中与Cr3＋形成配位键的原子是氧原子C．CH3COOH分子中含有7个σ健D．已知CrO2－4是Cr为中心的四面体结构，则Cr2O2－7结构中含有两个四面体A[A项，3d3是基态Cr3＋的价电子排布式，基态Cr3＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p
