-1-备考小题提升精练4离子反应的应用常见的高考要求是掌握离子反应的概念，发生条件，掌握常见离子的检验，从单一条件，多项限制等考察离子共存等，在高考试题中，大多是以选择题形式呈现，大部分涉及氧化还原反应、盐类的水解，陌生环境下的离子方程式的判断及相关计算。1.【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO−3B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO2−4、SiO2−3C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH+4、Na+、NO−3、I−D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl−、SO2−4【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．MnO−4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。【点睛】判断离子共存，要注意存在的前提条件，然后从是否有沉淀，弱电解质，气体，双水解，氧化还原反应等角度去仔细辨别。2．【2020安徽安庆市宜秀区白泽湖中学月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl–B．+-c(H)c(OH)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3C．2+-1cFe=1molL=1mol·L−1的溶液中：K+、NH+4、MnO−4、SO2−4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+4、SO2−4、HCO−3【答案】B-2-【解析】A．Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B．+-c(H)c(OH)=1×10−12的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3能大量共存，故B正确C．2+-1cFe=1molL=1mol·L−1的溶液中，MnO−4具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO−3能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。【点睛】熟悉常见的有颜色的离子，能是甲基红变红的是酸性溶液，变黄的是碱性溶液。3．【2020广州大学附属中学联考】在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1FeC13溶液中：NH+4、Mg2+、SO2−4、NO−3B．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO−3C．0.1mo1·L−1KI溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：K+、NH+4、Cl−、HCO−3【答案】A【解析】A．0.1mol·L−1FeC13溶液显酸性，NH+4、Mg2+、SO2−4、NO−3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故A符合题意；B．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2+、NO−3在酸性条件下发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．0.1mol·L−1KI溶液中碘离子具有还原性，ClO−具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO−3均不能大量共存，故D不符合题意。【点睛】D为易错点，清楚由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液很关键。4．【2020山西束北中学月考】下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SO2−3、NO−3过量的盐酸SO2−3+2H+=H2O+SO2↑B透明溶液中：Fe3+、NH+4、SO2−4、Cl−过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HCO−3、Cl−NaHSO4溶液H++HCO−3=CO2↑+H2O-3-DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO−3、SO2−4双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】Fe3+、Al3+都与SO2−3发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．加入NaHSO4溶液后，Ba2+与SO2−4生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H++SO2−4+Ba2++HCO−3=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离...
