过关习题18元素周期律和元素周期表授课提示：对应生用书第327页]基础题组]1．(2017·郑州质检)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子与原子序的关系。下列说法正确的是()A．和R在同一周期B．原子半径：W>R>．气态氢物的稳定性：Y>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢物越稳定，HF>H2O，项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。答案：D2．(2017·洛阳月考)据腾讯技报道：日本家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量为A，则中子为A－113．该元素的最高正合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子＋中子＝质量，可知该同位素的中子为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正合价为＋3，项正确。答案：A3．(2017·兰州期中)元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是()A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强．氧物对应的水物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧物对应的水物碱性减弱，酸性增强，项错误；单质熔点没有规律，D项错误。答案：B4．(2017·重庆一模)门捷列夫对这一发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：OH>(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2S．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧物的水物碱性越强，金属性>>Mg，则碱性：OH>(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢物越稳定，同主族元素非金属性O>S>S，则稳定性：H2O>H2S>H2S，B可以；挥发性与物质的结构有关，不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。答案：5．(2017·成都一模)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①H的溶解度比H2S的大；②H的酸性比H2S的强；③H的稳定性比H2S的强；④还原性：－丁D．丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，项正确；的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。答案：7．(2017·青岛二模)下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填式)________________。(3)在①、④、⑤、⑧中的...
