氧化还原反应专项训练(最新整理) VIP免费

1氧化还原反应专项训练1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox――――→常温下SO2MFe2Oy则下列有关该反应的判断正确的是()A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2被氧化，1molSO2得4mol电子C．x＜yD．MFe2Oy是还原产物4．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为()。－3A．0.45mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1D．0.9mol·L－15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是()A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时，转移电子为1molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4是氧化产物6．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的溴元素为()A．1molB.molC.molD．2mol234327．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－===2Fe2+。据此，回答下列问题：⑴将反应Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。⑵将反应3NO2＋H2O==2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH—，则氧化还原反应方程式为。8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________________________其中水为________剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为___________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：______Cu2S＋______Fe3＋＋________H2O______Cu2＋＋______Fe2＋=====细菌＋________()＋______SO42－。9．氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。(1)亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性能好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂(LiNH2)和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程_______________________________。3(2)在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是____________。(3)氢化锂放出氢气时的反应原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，已知LiH固体密度为0.82g·cm－3。计算标准状况下参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为________。(4)与钢瓶储氢(物理方法)相比，氢化锂储...