《化学三年经典错题本》高三二轮之电解质溶液（滴定曲线）☞易错题查找【易错题】（2012淮南一模）13．常温下，用0
1000mol/LNaOH溶液分别滴定20
00mL，0
1000mol/L盐酸和20
1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示
若以HX表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mLc(H+)>c(OH-)☞查缺行动【知识补缺】1、中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）
在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根
2、指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3
1（橙色）4
4（黄色）石蕊：（红色）5
0（紫色）8
0（蓝色）（在中和滴定中不使用）酚酞：（无色）8
2（浅红色）10
0（红色）3、几种情况（1）0
1mol/L强碱滴定0
1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂（2）0
1mol/L强碱滴定0
1mol/L弱酸起点：pH>1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂（3）0
1mol/L的强酸滴定0
1mol/L弱碱起点，pHc(C1O-)>c(HClO)，错误
【考点定位】本题考查溶液中的离子平衡，考查考生识图能力及运用守恒解决问题的能力
【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaOH的过程中要从打破这个平衡
