第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。(2)本质：电子转移(得失或偏移)。2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。归纳。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。归纳===氧化产物＋还原产物。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M＋[··H]－(M为碱金属)。②强还原性a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。b．高温还原金属如固态NaH在673K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====高温Ti＋4NaCl＋2H2↑。(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()答案1.√2.×3.√4.×5.×一、氧化还原反应概念的考查1．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2O2－8：S＋6，C2O2－4：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH－4：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrO2－4：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6。2．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。答案KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：SiO2――→①焦炭高温Si(粗)――→②HCl300℃SiHCl3――――――→③过量H21000～1100℃Si(纯)流程二：有关反应分类说法不正确的是()A．①～⑥均属于氧化还原反应B．只有①②③属于置换反应C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应答案A解析①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，②Si＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2，③SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl，④SiO2＋4Mg=====高温Mg2Si＋2MgO，⑤Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，⑥SiH4=====△Si＋2H2↑。4．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：①2CuFeS2＋7O2=====高温CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2②4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2已知CuFeS2中Cu为＋1价。下列说法正确的是()A．反应①②中Fe均被氧化B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电...
