热化学方程式习题 VIP免费

第一编专题二第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。、答案：C2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量:解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·moI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，所以反应放出的热量为错误!×2215＝(kJ)。答案：A4．(2015·佛山质检)已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()（①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2OΔH＝－kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kg·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②.解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1答案：C5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出热量bkJC．因氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ解析：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为akJ·mol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ，A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量bkJ生成的CuSO4·5H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2ckJ·mol－1，C错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为dkJ，由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ，D正确。-答案：D6．(2016·襄阳二模)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·mol－1C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2...