氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入4mol・L-iNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是()A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L【答案】D【详解】A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为川NaNO3)+n(NOx)=50x10-3Lx4mol/L+0.1mol=0.3mol，故A错误；B.Cu2++2OH-=CU(OH)2&，根据离子反应方程式求出参加川OH-)=50x10-3Lx4mol/L=0.2mol,川Cu)=0.1mol,根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守一1恒，即n(Cu)x2=n(O2)x4，即门(O2)=0.2molx4=0.05mol，即氧气的体积为0.05molx22.4L/mol=1.12L，故B错误；C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1x2mol=0.2mol,故C错误；D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，令NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.1mol—x,根据得失电子数目守恒，即3x+(0.1mol—x)=0.2mol，解得x=0.05mol,因此NO2体积为0.05molx22.4L/mol=1.12L,故D正确；答案选Do2.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是()丸气即的弘J.環中的A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素只被氧化D.氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A.N2和O2在放电作用下化合，生成NO,NO被氧化生成N02，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D.如N2在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选Co【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。3.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是®©①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.AB.BC.CD.D【答案】A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCI进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HCIO,HCIO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。4.浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+—3Fe3++NOf+2H20,三价铁离子为棕黄色；故选：Do5.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A.用浓硝酸和Cu制取N02B.用H2O2溶液和Mn02制取02C.用浓盐酸和Mn02制取Cl2D.用NH4CI溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A.二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B.分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为Bo6.下列对NO、N02的描述，不正确的是()A.N02是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.N0...
