2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理突破提升)及详细答案一、水溶液中的离子平衡1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.经查：①Ksp(AgNQ)=2X108,Ksp(AgCl)=1.8X1010;②Ka(HNO)=5.1X104。请设计最简单的方法鉴别NaNOONaCl两种固体n.某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知：①2NOFN&Q=2NaNQ②酸性条件下，NO和NO都能与MnOT反应生成NO一和M#(1)使用铜丝的优点是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。装置C中盛放的药品是;(填字母代号)A.浓硫酸B.NaOHO(C.水D.四氯化碳(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L1酸，fKMn丽液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO§液体积/mL20.9020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。【来源】2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(带解析)【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酬:试液，变红的为NaNO可以控制反应的发生与停止Cu+4HNO(浓尸Cu(NQ)2+2NOT+2H2OCbc6H+2MnO+5NO_2+____________=2Mn+5NO+3H2O69%【解析】试题分析：I.根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；n.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。解析：I.酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2；n.（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HN6（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O;通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入与过氧化钠反应，所以C中的药品是水，答案选C；（3）①a.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标'4）＞＜临准）《（待测）可知，c（标准）不变，a错误；b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）xY标7n）/V（待测）可知，c（标准）偏大，b正确；c.滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）XY扇®）/V（待测）可知，c（标准）偏大，c正确；答案选bc；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；③根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02L,高镒酸钾的物质的量是0.1mol/LX0.02L=0.002m。则根据方程式6H++2MnO4+5NO2一=2Mn2++5NO3—+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol咨0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005molx100mL25mL=0.02mol,其质量为0.02molx69g/mol=1.38g所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38g/2gx100%=69.0%.点睛：注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实...
