高考化学水解平衡VIP免费

1高考化学水解平衡篇一：高考化学专题复习电离平衡和水解平衡高考化学专题复习电离平衡和水解平衡【高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算③溶液中离子浓度的大小比较。一、电离平衡和水解平衡的比较实例研究对象实质电离平衡H2S水溶液(0.1mol/L)弱电解质（弱酸、弱碱、水）弱酸弱碱程度H+弱酸根离子OH+阳离子—+水解平衡Na2S水溶液(0.1mol/L)强电解质（弱酸盐、弱碱盐）弱酸根+H2O弱碱阳离子+H2O水解速率=中和速率2大，多元弱酸根一级水解＞二级水解吸热②多元弱酸H+HS+2—+—弱酸+OH弱碱+H+—离子化速率=分子化速率多元弱酸一级电离＞二级电离能量变化表达式吸热电离方程：①分步电离H2S酸（碱）越弱，电离程度越小，对应酸（碱）越弱，水解程度越水解离子方程式①②多元弱酸根分步水解③除子双水解反应，产物不写分解产物，不标―↑‖或―↓‖S+H2OHS+H2O—2—HS—H+S3HS+OHH2S+OH-—-粒子浓度大小比较电荷守恒式物料守恒式c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L+=0.5c(Na)升温，促进电离促进电离抑制电离生成NaHS升温，促进水解促进水解生成NaHS抑制水解影响因素温度浓加水稀释加入Na2S度通入H2S二、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较三、相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较四、电解质溶液中的守恒关系41、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例如：CH3COONa溶液中：[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH]Na2S溶液中：[Na]+[H]=[HS]+[OH]+2[S]2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变。例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：[Na]=[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中：1/3[Na]=[PO3]+[HPO4]+[H2PO4]+[H3PO4]=0.1mol/L【典型例题】例1：试预测在C6H5ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出现哪些现象，可能发生哪些反应。解析：①C6H5O与Fe在水溶液中优先发生双水解反应：3C6H5O+Fe+3H2O＝Fe(OH)3↓+3C6H5OH；现象：红褐色沉淀②生成的C6H5OH将与Fe发生显色反应：Fe+6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]＋6H；现象：溶液呈现紫色③当生成的H达到一定浓度时，将与Fe(OH)3发生中和反应：Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2O；现象：沉淀逐渐溶解答案：见上。例2：向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入5Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右验数据计算：（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。（2）A点处溶液的pH是______________。解析：本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。答案：（1）c(H2SO4)=0.1mol/Lc(HCl)=0.4mol/L(2)pH=0.7例3：（1）在25℃时，pH等于5的硫酸溶液与氯化铵溶液，两种溶液中分别由水电离出的H离子物质的量浓度之比6是多少？（2）在25℃时，对于0.1mol/L的氯化铵溶液，其pH是多少？（已知NH4Cl溶液中已水解的盐浓度占起始浓度的百分数为7.5×10%）解析：（1）本题考查盐的水解对水的电离平衡的影响及硫酸对水电离的抑制。H2SO4溶液pH=...