..专业.第五单元化学实验方案的设计和评价教师备用题库1.某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L-1):最合理的方案是()A.方案1B.方案2C.方案3D.方案4答案DFe3+与I-反应生成Fe2+和I2,若反应为可逆反应,尽管I-过量,Fe3+也不可能反应完全,故取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液会变为血红色,方案4正确。若控制Fe3+过量,因大量Cl-的存在对I-是否存在的检验造成干扰,方案2不可行。2.已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是()A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2OB.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2OC.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2OD.取少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O答案CA方案,Cu2O+CO2Cu+CO2,Cu与CO不反应,若金属铜粉末样品中含有Cu2O,反应后固体质量必然减小,A方案合理;B方案,Cu2O+H22Cu+H2O,若金属铜粉末样品中含有Cu2O,因水的生成,无水硫酸铜必然变蓝,B方案合理;C方案,由题给信息知,Cu、Cu2O均可被稀硝酸氧化生成Cu2+而使溶液呈蓝色,故无法判断金属铜粉末样品中是否含有Cu2O,C方案不合理;D方案,因Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,但Cu与稀硫酸不反应,若金属铜粉末样品中含有Cu2O,反应后溶液必然变蓝,D方案合理。..专业.3.某学习小组研究某酸性工业废水样品,以下实验操作或分析结论中,正确的是()A.用玻璃棒蘸取废水样品,沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pHB.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性C.该工业废水中c(H+)>c(OH-)D.测得废水样品的pH=4,说明该废水样品中c(H+)=4.0mol·L-1答案C测定溶液的pH,pH试纸不能用水润湿,A错;酸性废水和中性废水都不能使无色酚酞试液变色,可换用紫色石蕊试液,B错;任何酸性溶液中c(H+)>c(OH-),C正确;pH=4,说明该废水样品中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,D错。4.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案D本题考查实验方案的设计与评价。NaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,2KI+Cl22KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。5.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案CA项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B项,CO2应长进短..专业.出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,加热会导致NaHCO3分解。6.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()答案AA项,Fe(OH)2易与O2反应,所以在FeSO4溶液液面上方加一层植物油,且胶头滴管下端伸到液面下滴加NaOH溶液;B项,容量瓶不能用于直接溶解药品、稀释溶液;C项,实验室制NH3所用药品为NH4Cl和Ca(OH)2,氨气极易溶于水,不能用排水法收集;D项,温度计水银球应在液面以下,乙醇和浓硫酸反应除有乙烯生成外,还有SO2、乙醇蒸气产生,而SO2、乙醇蒸气和乙烯均能使KMnO4酸性溶液褪色。7.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ.甲组同学用质量法,按下图所示的实验流程进行实验:称量样品加入适量盐酸蒸发结晶称量固体(1)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错,理由是。(2)实验结束时称量的固体成分是(填化学式)。若测得开始样品质量为19g,结束时固体质量为17.55g,则混...
