课时规范练18分子结构与性质一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2023北京人大附中期中)下列化学用语或图示正确的是()A.NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致B.SO32-的VSEPR模型:C.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA3.(2022辽宁卷)理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定4.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的π键强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低5.宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H、D、T)。已知:D2O的熔点为3.8℃、沸点为101.4℃,D2S比H2S稳定,工业上利用反应堆的中子(01n),采用锂-6化合物做靶材生产氚(T)。下列说法正确的是()A.氕、氘、氚的化学性质明显不同B.D2O分子间氢键比H2O分子间氢键强C.氕、氘、氚互为同素异形体D.上述生产氚的过程中同时有3He生成6.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是()A.F的电负性比Cl的大,可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHB.HI的分子间作用力比HCl的大,说明HI的热稳定性好C.H2O2具有氧化性,可推断H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融时能导电,说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键7.催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-;三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式,在高温时能将HBr氧化为Br2。下列说法正确的是()A.SO3是极性分子B.SO2Cl2为正四面体结构C.SO3、SO32-中S原子都是sp2杂化D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键8.(2023广东省实验中学期中)下列各项中,前者高于(或大于或强于)后者的是()A.戊醇和乙醇在水中的溶解度B.CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C.SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl键角和SO2F2分子中的F—S—F键角D.邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点9.下列分子结构图中的“”表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,“”表示孤电子对,短线表示共价键。下列说法不正确的是()A.分子③的中心原子采用sp3杂化B.分子②中含有极性键和非极性键C.分子①和④VSEPR模型不相同D.分子④是极性分子10.(2023北京海淀二模)结合下表中数据,判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X—H…Y的长度)()微粒间作用键能/(kJ·mol-1)键长/pm晶体SiO2中Si—O452162晶体Si中Si—Si222235H2O中O—H46396H2O中O—H…O18.8276C2H5OH中O—H…O25.9266A.根据键长:Si—Si>Si—O,推测原子半径:Si>OB.根据键能:O—H>Si—O,推测沸点:H2O>SiO2C.根据键长,推测水分子间O…H距离大于分子内O—H键长D.根据氢键键能及沸点,推测等物质的量水或乙醇中,水中氢键数目多11.(2023广西柳州模拟)乙腈(CH3CN)在酸性条件下水解,CH3CN+H++2H2OCH3COOH+NH4+。下列说法错误的是()A.CH3CN、CH3COOH都是极性分子B.键角:NH4+Y>Z>WB.元素的电负性:X>Y>Z>WC.WH4和W2H2的中心原子均采取sp3杂化D.H2Y中Y原子的价层电子对数为2二、非选择题:本题共2小题。13.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,都具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/...
