专题九化学反应的热效应1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是()A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.改用0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.5mol·L-1H2SO4溶液进行实验,测得生成1mol水的反应热更精确D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器答案A2.含S2O82−、Fe3+、I-的溶液中发生的反应的机理如图所示。下列说法错误的是()A.由图可知氧化性:Fe3+ΔH3B.在相同条件下,2Br(g)2Br-(g)ΔH5',则ΔH5'<ΔH5C.ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力D.ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1答案A5.CO用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是()A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)B.总反应的ΔH=-361.22kJ·mol-1C.总反应的决速步是反应②D.反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物答案C6.下列说法正确的是()A.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH1,2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.3O2(g)2O3(g)ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则28gN2与足量H2反应放热92.4kJ答案A7.已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol-1答案D8.如图1、图2分别表示1molH2O和1molCO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是()图11molH2O(g)分解时的能量变化图21molCO2(g)分解时的能量变化A.CO的燃烧热ΔH=-285kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+134kJ·mol-1C.的键能为494kJ·mol-1D.无法求得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热答案D9.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是()A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案B10.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是()A.总反应为取代反应B.该反应过程中C原子杂化方式有变化C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大D.该过程正、逆反应的决速步骤不同答案C11.750℃时,NH3和O2发生以下两个反应:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数可表示为K1=ᵅ4(NO)ᵅ4(NH3)·ᵅ5(O2)B.反应②的ΔS<0C.反应①中每生成2molNO,转移电子数约为6.02×1024D.反应②的ΔH2=2E()+12E(H—O)-12E(N—H)-3E()(E表示键能)答案C12.硼单质及其化合物有重要的应用。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2165kJ·mol-1),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸...
