第8讲氧化还原反应的基本概念复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。考点一氧化还原反应与四种基本反应类型1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)错因：如H2O2＋SO2===H2SO4属于氧化还原反应。(3)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应(√)下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________(填序号)。①Cu2S＋O2====△2Cu＋SO2②3O2=====放电2O3③Fe2O3＋3CO====△2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑⑥2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色答案C2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑答案C解析A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；②Si＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2====△Si＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是()A．①②③均属于氧化还原反应B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应D．③属于复分解反应答案A解析①SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，属于氧化还原反应、置换反应；②Si＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl3＋H2====△Si＋3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确；B、C错误；③不属于复分解反应，D错误。考点二氧化还原反应的概念1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。(1)金属阳离子一定只具有氧化性(×)错因：Fe2＋既有氧化性，又有还原性。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)错因：Cl2和NaOH反应，氯元素既被氧化，又被还原。(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)错因：Cl2和NaOH的反应，NaOH是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂。(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)(5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(×)错因...
