难溶电解质的电离平衡VIP专享VIP免费

难溶电解质的电离平衡地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一沉淀溶解平衡及应用考点二溶度积常数及应用课堂小结·真题巧妙发掘结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点一沉淀溶解平衡及应用【知识梳理】结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例]结束放映返回导航页栏目导引栏目导引4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引(3)沉淀的转化①实质:沉淀溶解平衡的移动②规律一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用a．锅炉除垢:如将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－。b．矿物转化：如CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引1.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl==Ag＋＋Cl－。①②两方程式所表示的意义相同吗?不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？BaCO3Ba2＋＋CO32－，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。用水洗涤AgCl，AgClAg＋＋Cl－平衡右移，AgCl的质量减少；用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引解析：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变Ksp不变，故当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新平衡，c(Ca2＋)c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变题组一沉淀溶解平衡及其影响因素C给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引解析：Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。解析：对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；解析：Fe3＋与SCN－形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；C结束放映返回导航页栏目导引栏目导引题组二沉淀溶解平衡的应用解析：本...