专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡考点一水解原理及应用1.(2015·海南化学,3,2分)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析A项,0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸强碱盐,发生水解使溶液呈碱性;B项,0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3,由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度,故溶液呈酸性。C项,0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离使溶液显酸性,相当于一元强酸,所以其酸性比NaHSO3溶液强,其pH更小;D项,0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HCO的水解大于HCO的电离,溶液呈碱性。故选C。答案C2.(2014·福建理综,10,6分)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COB.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D.温度升高,c(HCO)增大解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,故A项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),故C错误;温度升高,促进HCO水解,c(HCO)减小,故D错误。答案B3.(2013·北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO+H2OHCO+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O解析吸氧腐蚀中,铁作负极被氧化生成Fe2+:Fe-2e-===Fe2+。答案C4.(2012·天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析A项,同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后,溶液的pH<7;B项,在含有BaSO4沉淀的溶液中,存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),加入Na2SO4固体后,SO浓度增大,平衡逆向移动,c(Ba2+)减小;C项,KOH+CO2===KHCO3,而HCO既能水解,又能电离,故c(K+)>c(HCO);D项,CH3COONa溶液显碱性,加入适量CH3COOH使溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。答案D考点二电解质溶液中微粒浓度的关系1.(2015·浙江理综,12,6分)40℃,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO-)>c(CO)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成解析A项,从题中所给的图中可知,当pH=9.0时,离子浓度的大小关系为:c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO-)>c(CO),正确;B项,依据电荷守恒,正确;C项,在氨水体系中存在平衡:NH3·H2ONH+OH-,K=[c(OH-)·c(NH)]/c(NH3·H2O),得=K/c(NH),随着CO2的通入平衡正向移动,c(NH)增大,温度不变,K不变,则K/c(NH)不断减小,故不断减小,错误;D项,从图中看出,随着溶液中pH的不断降低,NH2COO-的浓度不断增大,继而又不断减小直到为0,故NH2COO-属于生成的中间产物,正确。答案C2.(2015·山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)解析A项,a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反应,则溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),错误;B项,a点NaA发生了水解反应,促进了水的电离,b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离...