（通用版）高考化学三轮复习 专题一 重温理论体系框架教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

重温理论体系框架一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应()(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(9)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1()(10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3()答案(1)×反例：Cl2的歧化反应(2)×反例：同素异形体的相互转化(3)√(4)×反例：Fe2＋可被氧化为Fe3＋(5)×反例：Na2O＋H2O===2NaOH(6)×反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂(7)√(8)√(9)√(10)×反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律1．物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。注意①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。2．物质结构决定物质的性质3．周期表的信息解读(四个关系式)(1)电子层数＝周期数。(2)质子数＝原子序数。(3)最外层电子数＝主族序数。(4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。4．利用“三看”规律比较微粒半径大小(1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。(1)H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数()(2)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族()(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料()(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强()(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强()(10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构()(11)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子()(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子()(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同()答案(1)√(2)×反例：He(3)√(4)√(5)×反例：r(Cl－)＞r(Al3＋)(6)√(7)×应比较最高价含氧酸的酸性(8)×反例：NH4Cl(9)×简单阴离子的还原性越弱(10)×BF3的电子式(11)×反例：HCl(12)×NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)×SiO2晶体中不存在分子(14)×反例：He、Mg最外层都是两个电子三、化学反应速率及化学平衡1．化学反应速率2．化学平衡1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大()(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(4)某温度时FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应此温度时的平衡常数K＝0.25()(5)正反应为吸热反应的可逆反...