第13讲富集在海水中的元素——卤素[考纲要求]1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质和收集方法Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大，可用向上排空气法收集Cl2。2．Cl2的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：a．①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。b．②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl2点燃,2HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO===2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。②杀菌、消毒。(3)弱酸性：NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。4．漂白液和漂白粉(1)漂白液的有效成分为NaClO，其漂白原理为漂白液与酸性物质反应生成HClO。(2)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。漂白原理与漂白液相同。(3)根据要求写出下列反应的化学方程式。①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氯分子的电子式：ClCl。(2015·高考江苏卷，2C)()(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。()(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(2015·高考江苏卷，9A)()1(4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大。()(5)生活中漂粉精用作消毒剂时，是应用了其还原作用。(2015·高考四川卷，1C改编)()(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(2015·高考浙江卷，8A)()(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。()(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(9)HClO见光不会分解。(2015·高考上海卷，2A)()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2．我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是________，“84”消毒液的有效成分是________，均是次氯酸盐，在空气中与H2O、CO2反应生成________，而具有杀菌消毒作用。答案：Ca(ClO)2NaClOHClO氯单质及其化合物的性质认识误区(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeC12不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用生成HClO。考向1氯气和氯水的性质(2014·高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[解析]A．Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧...
