（通用版）高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其重要化合物讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第三章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物[考纲要求]1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。()(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。()(4)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(5)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015·高考广东卷，9D改编)()(6)工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。()(7)金属钠可以保存在CCl4中。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(\s\up7(生成)\s\up7())――→(\s\up7(生成))――→(\s\up7(NaOH)\s\up7())――→(\s\up7(生成Na2CO3·10H2O))――→(\s\up7(生成))1答案：Na2ONaOH溶液Na2CO3考向1金属钠的性质(2016·原创精选题)下列说法不正确的是()A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛[解析]A项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，产生大量的热而引起爆炸，正确；B项，钠原子与其它物质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去相同个数的电子，正确；C项，钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触，故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；D项，金属钠还原性强，是常用的强还原剂，正确。[答案]C「思维建模」结构――→性质1→易失1个电子→活泼金属→1．(2014·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al解析：选D。D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。2．(2016·河南郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案：C考向2钠与水的反应及拓展应用把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出[解析]A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生...