第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位：v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA,1s后剩余1.4mol，则v(A)＝0.3_mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。()(4)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．(1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，判断下列几种说法的正误：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1。()②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1。()③2s时物质A的转化率为70%。()④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1。()(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.2mol·L－1·s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为________________________________________________________________________。答案：(1)①√②×③×④√(2)B(3)30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等理解化学反应速率要注意以下几点(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。考向1化学反应速率的理解和计算可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1。这时B的浓度为________mol·L－1，C的浓度为________mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________________________________。[解析]aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)起始量molab001转化量mol(a－Vx)·b·c·d1min时molVxb－·b·c·d所以此时c(B)＝mol·L－1＝mol·L－1，c(C)＝mol·L－1＝(－)mol·L－1，v(A)＝＝(－x)mol·L－1·min－1。[答案]－xv(A)＝(－x)mol·L－1·min－1「思维建模」计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下。①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。例如，反应mA＋nBpCt0时刻浓度/mol·L－1ab0转化浓度/mol·L－1xt1时刻浓度/mol·L－1a－xb－则：v(A)＝mol/(L·s)、v(B)＝mol/(L·s)、v(C)＝mol/(L·s)。1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应...
