（浙江选考）高考化学二轮复习 专题六 第2讲 化学能与电能的转化教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第2讲化学能与电能的转化[考试说明]知识内容考试要求(1)原电池的概念a(2)铜锌原电池的原理及电极反应式b(3)原电池的构成条件b(4)常见化学电源c(5)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用b(6)判断与设计简单的原电池c(7)原电池的电极反应式及电池反应方程式b(8)原电池的正、负极和电子流向的判断c(9)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b(10)电解池的概念b续表知识内容考试要求(11)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b(12)电解池的构成条件b(13)原电池、电解池的判断c(14)电解池的构造与工作原理b(15)电解池的电极反应式与电解反应方程式b(16)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用b(17)金属腐蚀的危害a(18)金属发生电化学腐蚀的基本原理c(19)金属的防护b原电池原理及其应用[学生用书P43]1．原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图：(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电池反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(2)原电池中的三个方向①电子流动方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流流动方向：从正极沿导线流向负极；③离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。2．原电池正、负极的判断(1)根据电极材料。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电子流动方向或电流方向。电子流动方向：由负极→正极；电流方向：由正极→负极。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化。原电池的负极失电子，发生氧化反应；而正极得电子，发生还原反应。3．不同介质下电极反应式的书写技巧和步骤电极反应式属于以离子反应表达的氧化还原半反应，要遵循离子方程式拆分物质的规则。(1)先写出电极反应式的主要框架(待配平)①酸性电解液负极：还原剂－xe－―→氧化产物＋H＋正极：氧化剂＋xe－＋H＋―→还原产物②非酸性电解质(或液)(包括碱溶液、熔融碳酸盐及氧化物)负极：还原剂－xe－＋阴离子―→氧化产物正极：氧化剂＋xe－―→阴离子＋还原产物(2)依据化合价变化分别计算氧化剂、还原剂与电子的比例。(3)根据电荷守恒配平离子，最后根据原子守恒配平其余物质。题组一原电池原理的应用1．如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：选B。装置甲为锌片与稀硫酸反应装置，可观察到锌片上有气泡；装置乙为铜锌原电池，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，铜片为原电池正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故装置乙的铜片上也可观察到有气泡产生，锌片为原电池负极，锌失电子，负极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，电子由负极经导线流向正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转。故A、C、D正确。甲装置不是原电池，能量变化不是化学能转化为电能，没有产生电流，而乙装置是原电池，原电池中的能量变化为化学能转化为电能，B不正确。2．(2017·浙江4月选考，T17)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变解析：选D。由银锌电池的反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag知，Zn的化合价升高，被氧化，作负极，其电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。因总反应消耗H2O，使得OH－的浓度增大，所以放电前后电解质溶液的pH增大。题组二电极反应式的考查3．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极...