第1讲金属及其化合物[考试说明]知识内容考试要求(1)化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系a(2)化学科学的研究内容和发展前景a(3)化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用a(4)金属活动性与金属冶炼方法的关系a(5)钠、镁的物理性质及用途a(6)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)c(7)钠、镁的生产原理b(8)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法c(9)碳酸钠、碳酸氢钠的用途a(10)有关化学方程式过量问题的计算b(11)过氧化钠的主要性质c(12)地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a(13)从铝土矿中获得铝的方法b(14)铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b(15)两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质c(16)明矾的组成及净水原理b(17)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质a(18)工业炼铁的反应原理b(19)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)b(20)Fe2＋、Fe3＋的性质c(21)检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法c(22)不锈钢的主要组成元素及其用途a常见金属元素的存在与制备原理[学生用书P25]1．金属单质活动性及冶炼方法2．常见的金属元素的存在形式及单质的制备元素存在形式单质的制备原理钠在自然界以化合态形式存从海水中分离出食盐精制后，电解熔融的在，单质密封保存在煤油中NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑镁在自然界以化合态形式存在从海水中提取镁的生产流程：贝壳――→生石灰――→石灰乳――→Mg(OH)2沉淀――→MgCl2溶液――→MgCl2·6H2O――→MgCl2(熔融)――→Mg铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态存在，主要以铝土矿的形式存在(1)从铝土矿制备铝的工艺流程(2)有关化学反应①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O②NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O④2Al2O3=====4Al＋3O2↑铁在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石有磁铁矿、赤铁矿、硫铁矿等(1)原理：在高温下用还原剂从铁矿石里还原出铁；(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；(3)设备：炼铁高炉；(4)生产过程①还原剂的产生：C＋O2=====CO2；CO2＋C=====2CO②铁矿石还原成铁：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2③炉渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑；SiO2＋CaO=====CaSiO3铜在自然界中以游离态和化合态存在，常见的矿石有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石(碱式碳酸铜)等(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜(99.5%～99.7%)；(2)电解精炼，得纯度较高的铜(99.95%～99.98%)；(3)生物炼铜，污染小、成本低，流程为硫化铜矿石――→硫酸铜――→铜1．下列关于金属冶炼的说法中正确的是()A．金属银、汞可用热分解法冶炼B．可用热分解法冶炼金、铂C．金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得D．电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A。银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B项错误；AlCl3为共价化合物，工业上制备金属Al是用电解熔融Al2O3的方法，C项错误；工业上冶炼钾可以用钠还原法：Na＋KCl=====NaCl＋K↑，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D项错误。2．(2019·慈溪高一期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B。将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；工业炼铁是CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故B正确；工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，故C错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜，故D错误。3．铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查...
