（浙江选考）高考化学二轮复习 专题三 第1讲 氧化还原反应教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

氧化还原反应[考试说明]知识内容考试要求(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目c(2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c(3)氧化还原反应方程式的配平c(4)电解质和非电解质的概念a(5)强、弱电解质的概念a(6)离子反应的本质及发生的条件b(7)离子方程式b(8)常见离子的检验c第1讲氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中得电子的物质是MnO2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl，为还原剂；氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋/FeMn2＋/Cr3＋Cl－SO2NO2、NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/S2－HI/I－NH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SOD．CuO→Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A。该反应中只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；H2O中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B项错误；S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，C项错误；氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D项错误。4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。氧化还原概念理解和应用中的技巧从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，在实际应用中，具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。氧化还原反应规律及应用氧化还原反应方程式的配平[学生用书P8]1．氧化还原反应规律及应用2．氧化还原反应方程式的配平方法(1)氧化还原反应方程式配平步骤(化合价升降法)“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，列变化，定总数，配系数，再检查。①标出变价元素的化合价。②用观察法找出元素化合价的变化值。③根据化合价升降总数相等的原则用最小公倍数法确定化学计量数。④用观察法配平化合价无变化的物质的化学计量数，同时将单线改成等号。⑤检查核实各元素原子个数是否守恒。对于用离子方程式表示的氧化还原反应方程式还必须核实电荷是否守恒。(2)解答有关缺项配平类题目的方法和步骤①先根据化合价升降总数相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数。②再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。③最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。(3)有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序①根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。②根据电荷守恒调节离子的化学计量数。③最后检查原子守恒和电荷守恒。题组一氧化还原反应规律及应用1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守...