（新课标）高考化学一轮总复习 第8章 第四节 难溶电解质的溶解平衡讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第四节难溶电解质的溶解平衡[高考备考指南]考纲定位1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。核心素养1.变化观念——沉淀的溶解、生成和转化。2.平衡思想——沉淀溶解平衡及应用。3.模型认知——沉淀溶解平衡相关计算思维模型及应用。4.实验探究——沉淀溶解、生成和转化的实验探究。5.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念；能用沉淀溶解平衡知识对污水处理等环保热点问题作出正确的价值判断。沉淀溶解平衡及其应用（对应复习讲义第103页）1.沉淀溶解平衡（1）含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。（2）建立过程固体溶质溶液中的溶质（3）特征（4）沉淀溶解平衡的影响因素—难溶电解质本身的性质[提醒]AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡；AgCl===Ag＋＋Cl－表示强电解质在水中的电离。2.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。（2）沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶液溶解法如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。（3）沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（）（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。（）（3）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（）（4）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。（）（5）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。（）（6）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。（）[提示]（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√角度1沉淀溶解平衡及其影响因素1.将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c（Ba2＋）由大到小的顺序为（）A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②①④③B[BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO（aq），Na2CO3溶液中c（CO）较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c（Ba2＋）比水中小；0.01mol·L－1BaCl2溶液中c（Ba2＋）＝0.01mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c（Ba2＋）≈0.01mol·L－1；0.01mol·L－1盐酸中CO与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c（Ba2＋）≈0.005mol·L－1，故四种溶液中c（Ba2＋）的大小顺序为③＞④＞①＞②。]2.（2019·太原模拟）已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦A[升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，①正确；加Na2CO3粉末，因结合生成CaCO3，Ca2＋浓度减小，②错误；Ca（OH）2是微溶物，不能用NaOH溶液除去少量Ca2＋，③错误；恒温时，溶液中c（OH－）不变，pH不变，④错误；升高温度，平衡逆移，c（OH－）减小，pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液会生成CaCO3，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，...