（新课标）高考化学一轮总复习 第8章 第一节 弱电解质的电离平衡讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第一节弱电解质的电离平衡[高考备考指南]考纲定位1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及影响因素。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。核心素养1.变化观念——弱电解质的电离，电解质溶液的导电性。2.平衡思想——弱电解质的电离平衡。3.模型认知——构建“三段法”解题模型，计算电离平衡常数。4.实验探究——溶液导电性实验探究，弱电解质(一元弱酸和一元弱碱)实验探究。弱电解质的电离及其影响因素(对应复习讲义第89页)1．强、弱电解质(1)概念：电解质(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。④酸式盐。a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。[提醒]在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO。2．电离平衡(1)建立过程①开始时，v电离最大，而v结合为0。②平衡的建立过程中，v电离＞v结合。③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的因素因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离含有可与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离[提醒](1)稀醋酸加水稀释，溶液中不一定所有离子浓度都减小。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。()(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。()(3)由常温下0.1mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH＋OH－。()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的电离平衡左移。()(6)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(7)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()[提示](1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×角度1弱电解质的判断1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A．①⑤B．②⑤C．②③D．③④B[①说明NaNO2溶液呈碱性，HNO2是弱酸，属于弱电解质；②灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度小；③说明HNO2部分电离，是弱电解质；④说明HNO2部分电离；⑤只能说明酸性HNO2强于H2CO3。]2．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(浓度为0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞VyC[由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积要比x大。]角度2电离平衡及影响因素3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D[电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Ka增大，A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，CH3COOH加水稀释c(H＋)变小，c(OH－)变大，B正确；增大c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡逆向移动，...