（新课标）高考化学一轮总复习 第2章 第二节 离子反应讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第二节离子反应[高考备考指南]考纲定位1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。核心素养1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的实质。2.证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3.模型认知——能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。4.科学探究——根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。电解质及其电离(对应复习讲义第13页)1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等—弱酸、__弱碱和H2O，如乙酸、一水合氨等[提醒]依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。2．电解质的电离方程式书写电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用“===”连接。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质部分电离，用“”连接。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。①NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。③NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。(4)Al(OH)3两性氢氧化物电离分双向，Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。[深度归纳]强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。角度1电解质的有关概念与导电性1．下列说法中正确的是________(填序号)。①金属能导电，所以金属是电解质②Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质③硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质④SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质⑤BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质⑥HCl溶于水和液态HCl均导电，故HCl为电解质⑦电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强⑧氨水导电的实质是NH3·H2ONH＋OH－⑨乙醇与Na反应放出H2，可说明乙醇能电离出H＋、乙醇为电解质⑩H2SO4溶液中分别加入少量NaOH、少量Ba(OH)2溶液，导电性均明显减弱[答案]③⑧角度2电离方程式的书写2．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．室温下，0.1mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．NaHSO4熔化电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOD．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COB[A项，HCO在水中不全部电离...