第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。教学过程：一、强弱电解质(1)根据课本内容，什么是电解质？什么是非电解质？非金属氧化物、气非金属氧化物、气态氢化物、大多数态氢化物、大多数有机物、有机物、酸、碱、盐、金属氧化酸、碱、盐、金属氧化物和水物和水实实例例极性键结合共价化极性键结合共价化合物合物离子化合物、少量共价离子化合物、少量共价化合物化合物结构特点结构特点溶质分子溶质分子离子或分子与离子共存离子或分子与离子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物不直接电离化合物不直接电离全部或部分电离全部或部分电离电离特点电离特点在在水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态下不能够导电状态下不能够导电的化合物的化合物在在水溶液中或熔化状态水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物下能够导电的化合物概概念念非非电解质电解质电解质电解质例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？1[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1[探讨]反应现象及pH值不同的原因？探讨结果：在实验中我们要注意的是：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电f解质，CH3COOH是弱电解质。(2)什么叫强电解质？什么叫弱电解质？NHNH33··HH22OO、、CHCH33COOHCOOH、、HFHF、、HH22SS等等HH22SOSO44、、NaOHNaOH、、NaNa22SOSO44等等实实例例有有离子、也有分子离子、也有分子只有离子只有离子溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒可逆、部分电离可逆、部分电离不可逆、完全电离不可逆、完全电离电离过程电离过程弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强碱、强酸、大部分盐强碱、强酸、大部分盐物质类别物质类别在在水溶液中部分电水溶液中部分电离的电解质离的电解质在在水溶液中全部电离的电水溶液中全部电离的电解质解质概概念念弱电解质弱电解质强电解质强电解质强弱电解质与物质类型的关系离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强碱碱共价化合物共价化合物强强酸酸弱弱酸酸弱弱碱碱水水｝弱弱电解质电解质强强电电解质解质活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物｛｝｛2强强碱：碱：强强酸：酸：弱弱酸：酸：弱弱碱：碱：√记住：HClHCl、、HH22SOSO44、、HNOHNO33、、HClO...
