2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第三单元化学键考点一化学键(离子键、共价键)1．离子键与共价键的比较键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势(同左)成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族)2.共价键的分类形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方3.用电子式表示物质的形成过程(1)Na2S：(2)CO2：(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(4)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？提示：(1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。(2)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(3)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。(4)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(2)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(3)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④答案：D3．写出下列物质的电子式1(1)原子：Na：__________，Cl：__________。(2)简单离子：Na＋：________，F－：__________。(3)复杂离子：NH：____________，OH－：____________。(4)离子化合物MgCl2：____________，Na2O：____________Na2O2：____________。(5)非金属单质及共价化合物N2：__________，H2O：____________，CO2：____________。(6)羟基：____________，甲基：____________。答案：(1)Na\s\up7(·)Cl···(2)Na＋[\s\up7(·)F··\s\up7(·)]－(3)[H\s\up7(·)N··]＋[\s\up7(·)O··\s\up7(·)H]－(4)[\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)]－Mg2＋[\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)]－Na＋[\s\up7(·)O··\s\up7(·)]2－Na＋Na＋[\s\up7(·)O··\s\up7(·)O··\s\up7(·)]2－Na＋(5)\s\up7(·)N⋮⋮N\s\up7(·)H\s\up7(·)O··\s\up7(·)HO··\s\up7(·)\s\up7(·)C\s\up7(·)\s\up7(·)O··(6)H\s\up7(·)O···H\s\up7(·)C··4．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为H\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)O··\s\up7(·)B．H2S的电子式可表示为H＋[\s\up7(·)S··\s\up7(·)]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋·O···―→2Na＋[\s\up7(·)O··\s\up7(·)]2－D．MgCl2的电子式为[\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)]－Mg2＋[\s\up7(·)Cl··\s\up7(·)]－答案：D5．写出下列物质的结构式(1)N2：____________；(2)H2O：____________；(3)CO2：____________。答案：(1)NN(2)H—O—H(3)COO书写电子式时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2N⋮⋮N。(2)化合物类型不清，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaClNa＋\s\up7(·)Cl\s\up7(·)；HFH＋[\s\up7(·)F\s\up7(·)]－。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为\s\up7(·)N⋮⋮N\s\up7(·)，不能写成\s\up7(·)N\s\up7(·)\s\up7(·)\s\up7(·)N\s\up7(·)，更不能写成：\s\up7(·)N\s\up7(·)N\s\up7(·)或N\s\up7(·)\s\up7(·)N。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2...
