【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题五第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护 苏教版VIP免费

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第三单元电解池金属的腐蚀与防护考点一电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(也叫电解槽)电解池是把电能转化为化学能的装置。3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)总反应方程式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。5．阴、阳两极放电顺序(1)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(2)阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：__________阴极：__________加______强碱(如NaOH)阳极：__________阴极：__________加______活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：__________阴极：__________加______无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：__________阴极：__________不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：__________阴极：__________加______活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：__________阴极：__________生成新电解质不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：__________阴极：__________2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质或________加________(1)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？(2)在框图推断中若出现“A＋H2O=====B＋C＋D”的模式，则A一般可能为什么物质？提示：(从左到右，从上到下)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====O2↑＋2H2↑增大减小H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====O2↑＋2H2↑增大增大H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====O2↑＋2H2↑增大1不变H2O2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑酸2HCl=====Cl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2=====Cu＋Cl2↑减小CuCl22Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑水和盐2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－增大通入HCl气体4OH－－4e－===O2↑＋2H2O2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐减小CuOCuCO3(1)使CuSO4溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度降低。(2)CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要视其他条件而定。1．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是()A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。答案：D2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：由2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑知Cu发生氧化反应，作阳极，则石墨作阴极，因此Cu接直流电源的正极。根据上述电解反应方程式，阳极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1mole－转移时，有0.05molCu2O生成；阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。答案：A1．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2．判断电解质溶液离子浓度的变化(1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；(2)若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；(3)若阴、阳两极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，溶质离子的浓度增大。3．按要求书写有关的电极反应式及总方程式...