【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题七第三单元 盐类的水解 苏教版VIP免费

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第三单元盐类的水解考点一盐类水解原理1．实质盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．特点→水解反应是可逆反应|→水解反应是酸碱中和反应的逆反应|→水解反应程度很微弱3．水解的规律盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是水解程度大溶液酸碱性中性碱性酸性不作要求4.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．已知常温下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下：请依次解释四个大于号产生的原因：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。提示：1.不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3．①由NH4Cl===NH＋Cl－及NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知c(Cl－)>c(NH)②由于NH水解程度较小，因此有c(NH)>c(H＋)。③由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－知c(H＋)>c(NH3·H2O)。④由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，由于pH＝5，c(H＋)＝10－5mol·L－1c(OH－)＝10－9mol·L－1，而c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5mol·L－1，故1c(NH3·H2O)>c(OH－)。1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。答案：C2．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________；若pH<7，其原因是________________________________________________________________________。(注：以上问题用离子方程式说明)解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①HS－＋H2OS2－＋H3O＋，②HS－S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式。3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2OHPO＋OH－HPO＋H2OH2PO＋OH－H2PO＋H2OH3PO4＋OH－再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。答案：B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY解析：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，...