40胶体的概念及性质、应用一、分散系概念与分类1、分散系：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。2、分类与比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1nm~100nm>100nm分散质微粒分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体外部主要特征透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定丁达尔现象无有无能否通过滤纸能能否能否通过半透膜能否否实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液石灰乳、泥水、植物油乳液3、溶液①溶液：一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。②溶解：任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。扩散过程(吸热)----物理过程水合过程(放热)----化学过程③相似相溶原理(经验规律)④溶解平衡：在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，在一定条件下，溶解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。⑤根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液(也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲线上的是饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液)；根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。⑥溶解度(见《创新设计P58》)二、胶体1、胶体的分类①、按分散剂状态分类：Ⅰ、气溶胶(云、烟、雾)Ⅱ、液溶胶(Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液)Ⅲ、固溶胶(烟水晶、有色玻璃)②、按分散质分类：Ⅰ、粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体(Fe(OH)3胶体)、分子胶体Ⅱ、分散质微粒是大分子(蛋白质溶液、淀粉溶液)2、重要性质①丁达尔现象当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。②、布朗运动在胶体溶液中，胶体微粒(胶粒)不断做无规则运动。产生布朗运动的原因是因为水分子(或分散剂分子)从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。③、电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒(不是胶体)带有电荷。胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物AgI(制备时硝酸银过量)阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物土壤胶体微粒阴离子负电荷阳极在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，是阴极附近颜色加深呈红褐色。注意：同一溶胶微粒带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因，布朗运动是使胶体稳定存在的次要原因。胶体体系是一个混合物体系，呈电中性。是胶体微粒带电荷，而不是胶体带电荷。应用有二：一是判断胶体微粒带何种电荷；二是可用于胶体微粒的富集(浓缩)。④渗析：胶体微粒能透过半透膜。可用于胶体微粒的提纯分离。1把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一试管里滴加少量碘水。可以看到，在加入硝酸银溶液的试管里出现了白色沉淀，在加入碘水的试管里并没有发生变化。这说明Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。即表明溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜。说明胶体分散质的粒子比溶液分散质的大。⑤、凝聚胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使...
