3教案（铁和铁的化合物 第1课时）VIP免费

第二节铁和铁的化合物●教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生掌握铁离子的检验方法。●教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。●教学难点二价铁和三价铁的相互转化。●课时安排二课时●教学方法实验法、.对比法、归纳法●教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。3．投影仪、胶片若干。●教学过程★第一课时［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。［生］银白色，具有金属光泽。［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的性质［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。用心爱心专心［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。［板书］2.化学性质(1)铁跟非金属的反应［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。[思考]：燃烧是否必须有氧气参加？答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。［板书］2Fe+3Cl22FeCl3［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是()A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl－、K+C.Cu2+、SO、H＋、Cl－D.H+、Na+、Cl－、Ba2+解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀答案D［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。［生］Fe+SFeS［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反...