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3教案(铁和铁的化合物 第1课时)VIP免费

3教案(铁和铁的化合物 第1课时)_第1页
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第二节铁和铁的化合物●教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生掌握铁离子的检验方法。●教学重点铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验。●教学难点二价铁和三价铁的相互转化。●课时安排二课时●教学方法实验法、.对比法、归纳法●教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥剂)、试管若干、胶头滴管。3.投影仪、胶片若干。●教学过程★第一课时[导入](教师举起用钢锯锯开的粗铁丝)[师]请同学们迅速传着看一下,要注意它的横断面,并且能说出它的颜色。[生]银白色,具有金属光泽。[师]好,这是铁的真面目,可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢?请同学们阅读投影内容。[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金(即钢和生铁)在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上,把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”,以标志生产力的发展水平。现代,生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨,钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一,1996年,我国钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。[师]看来,铁是非常重要的一种金属,那么,我们就来学习一下铁及其化合物的性质。[板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质[师]请同学们打开元素周期表,要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族,最外层有2个电子,容易失去最外层电子显+2价,次外层的一个电子也经常参加反应,故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位,仅次于铝。[师]铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过,现在我们来共同回忆一下。用心爱心专心[板书]1.物理性质:纯净的单质铁为银白色,具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热,有良好延展性,质地较软的固体。可被磁化。[师]铁的化学性质非常活泼,它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。[板书]2.化学性质(1)铁跟非金属的反应[师]在初中时,我们曾学过,灼热的铁丝在氧气里燃烧,生成黑色的四氧化三铁。那么,铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验。[演示实验4—7]指导同学们观察实验现象。[生]我们可以观察到,铁丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟。加水振荡后,生成黄色溶液。[思考]:燃烧是否必须有氧气参加?答案:不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧,Mg可以在CO2中燃烧[师]铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟,是FeCl3的小颗粒,溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。[板书]2Fe+3Cl22FeCl3[投影练习]下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是()A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl-、K+C.Cu2+、SO、H+、Cl-D.H+、Na+、Cl-、Ba2+解析:Fe3+呈黄色,Cu2+呈蓝色,Ag+能与Cl-形成沉淀答案D[师]除此之外,Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应,请同学们给出反应方程式。[生]Fe+SFeS[师]请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况,并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。[生]Fe与这两种物质发生化学反应时,化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里,Fe原子失去3个电子变成+3价的Fe。在Fe跟S的反应里,Fe原子失去2个电子变成+2价的Fe。[讲述]在这两个反应中,Cl2、S是氧化剂,Cl2夺电子的能力强,它的氧化性强,S的氧化性相对较弱。[问题探究]:O2跟Cl2、S相比,氧化性如何呢?[生]因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4,Fe有两种价态,所以,O2的氧化能力较Cl2弱,而较S强。[小结并板书]Fe与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+,与中等能力的氧化剂反...

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