25氮族元素氮磷VIP免费

25氮族元素氮磷一、常见物质的化学性质总结。氧化(还原)性酸(碱)性不稳定性特性N2√×××P√×××NO√×××NO2√××转化为N2O4P2O5×√××HNO3√√√×H3PO4×√××NH3√√××铵盐×√√×备注：①、氧化(还原)性是指：与单质(金属或非金属)、与氧化物、与酸、与碱、与盐、与有机物。(价态变)。②、酸(碱)性是指：与指示剂、与单质、与氧化物、与酸、与碱、与某些盐（价态不变）二、氮族元素的性质：氮族元素位于周期表第ⅤA族。其中N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。熔沸点：N2＜P＜As，Sb＞Bi主要化合价：N：－3，+1，+2，+3，+4，+5P：－3，+3，+5As：－3，+3，+5稳定性：NH3＞PH3＞AsH3酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4强酸中强酸弱酸碱性：Sb(OH)5＜Bi(OH)5三、氮气1、氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。思考：①工业上如何从空气中分离得到纯净N2？②实验室如何制取N2？2、氮气的制法工业制法：方法一：空气→液化→蒸发→挥发出N2，得液氧。方法二：实验室制法：方法一：NaNO2（晶体）+NH4Cl（饱和）===NaCl+N2↑+2H2O方法二：3CuO+2NH3===N2+3Cu+3H2O3、N2物理性质：无色无嗅气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小——与空气密度相近，只能用排水法收集N2。思考：分子量相同的物质：28：N2、CO、C2H444：CO2、C3H8、N2O98：H2SO4、H3PO4120：MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO34、氮气的分子结构：①元素的性质取决于元素的原子结构。氮原子半径小，最外层电子数多，吸引电子的能力很强，所以氮元素是一种较活泼的非金属元素。②氮气的稳定性取决于氮分子的结构。电子式为：结构式为：N≡N键能很大，约946kJ/mol，一般大于其他双原子分子。所以氮分子的结构很稳定。通常情况下，氮气的化学性质不活泼，在某些情况下，可代替稀有气体作保护气。5、化学性质：（氮的固定）(1)稳定性——很难与其它物质发生化学反应，为什么？(因为N=N叁键键能很大，很难打断该共价键)(2)一定条件下(高温或放电)具有氧化性与还原性：①与金属反应：3Mg+N2====Mg3N2(其它金属Ca、Sr、Ba、Li、Al也有类似反应)注意：Mg3N2是白色固体，离子化合物。电子式为：Mg3N2能发生水解反应，不属于盐类。水解反应为：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑②与O2反应：N2+O2====2NO(固氮途径之一)2NO+O2===2NO2（红棕色）1……：：NN点燃放电白色烟雾③与氢气反应：N2+3H2===2NH3催化剂采用铁触媒，温度500℃，压强：20—50Mpa5、用途：合成氨，制造硝酸，氮肥，炸药。焊接金属保护气，贮存粮食，水果的保护气。四、磷1、白磷和红磷物理性质的比较及相互转化名称白磷红磷分子结构P4正四面体Pn分子结构很复杂颜色状态白色（淡黄色）蜡状固体红棕色粉末状固体溶解性不溶于水、易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法少量可保存在水里，大量密封保存密封保存（易缓慢氧化，生成易吸水的氧化物）相互转化白磷红磷2、磷的化学性质：①、与O2的反应：4P+5O22P2O5（白烟）P2O5+H2O（冷水）===2HPO3（有毒）P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（无毒）②、与Cl2的反应：2P+3Cl2(不足)2PCl32P+5Cl2(过量)2PCl5③、在常温下，白磷在空气中也会缓慢氧化，氧化时发出白色光，所以白磷必须储存在密闭容器中，少量时可保存在水中。3、用途：白磷用于制高纯度磷酸红磷用于制造安全火柴，农药，烟幕弹和燃烧弹。思考：氮元素的非金属性强于磷，为什么单质的活泼性磷远远强于氮？提示：P和N虽为同族元素，元素性质一般是指原子的性质，氮原子的非金属性强于磷原子的非金属性。但是两种单质的性质却相反。由于受分子结构的影响，N2中存在N≡N三键，键能大，不容易断裂，所以在通常条件下N2的化学性质很稳定，只有在加热、点燃、放电、催化剂等存在的条件下才能与某些物质反应；而白磷的正四面体中，P—P键键能较小，容易反应。五、磷酸1、磷酸的物理性质：纯磷酸是无色透明的晶体，熔点为42.35℃，难挥发，与水任意比混溶，具有吸湿性。常用的浓磷酸是无色粘稠的溶液，浓度为83%—98%。2、磷酸的化学性质：①、稳定，不易分解，非氧化性酸。②、是三元中强酸，具有酸的通性，与碱反应可以生...