江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学 专题二第一单元第二课时 化学反应的限度四步教学法教案 苏教版必修2 VIP免费

"江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第一单元第二课时化学反应的限度四步教学法教案苏教版必修2"年级组别高一化学组审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课题2.1化学反应速率与反应限度第二课时化学反应的限度课型新授课课标要求掌握可逆反应与化学平衡教学目标知识与能力1、理解可逆反应的概念，认识可逆反应在一定条件下有一定的限度2、理解化学平衡的特征，知道当条件改变时化学平衡状态会被破坏过程与方法1、通过可逆反应实验探究，使学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力和合作探究的能力2、通过对氮气和氢气合成氨的数据分析，培养学生利用图表分析处理数据获取信息的能力情感、态度与价值观1、了解可逆反应的普遍性，使学生形成唯物主义的辨证观及发展观2、通过氮气与氢气合成氨的数据分析，结合数学知识，使学生从理论上认识可逆反应的限度问题，符合认识论中从实践到理论的认知规律。在教学中，引导学生找出数据间的联系，并从中抽象出化学规律教学重点可逆反应的概念；化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系教学难点可逆反应的特点；化学平衡状态的判断；化学平衡中的图像问题教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的是化学反应进行的快慢，但是在化学研究和化工生产中，只考虑反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。对化学反应而言，还存在一个反应进行程度问题。大多数反应在一定条件下并不能进行到底，大多数反应都是可逆反应，可逆反应有一定限度。那么可逆反应是怎样达到一定限度的。教学环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课Ⅰ、导入高温1过程及方法反应3Fe(S)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)在可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是--------------------(AC)A、增加铁的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、压强不变，充入N2使容器体积增大[过渡]下面我们在学习化学反应速率的基础上解决可逆反应中的若干问题Ⅱ、新授$2-2-2-1化学反应的限度二、化学反应的限度[过渡]这里有2个问题(1)何为反应限度？(2)哪类反应中存在反应的限度。[学生思考1]将一小块黄豆粒大小的钠块放入水现象是什么？写出有关反应的化学方程式和离子方程式。该反应有何特点？(反应物钠全部反应完)[学生回答2]氯水中存在哪些微粒？为什么会存在这些微粒？写出有关反应的化学方程式。并分析该反应有何特点？(Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等)Cl2+H2O===HCl+HClO(充分反应后，反应物氯气没有100%反应完，在此条件下反应物氯气的转化量只能允许到一定的程度)归纳：一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又有一部反应生成氯气和水，故氯气与水的反应具有可逆性；氯气和水的反应属于可逆反应。由上述两例可得出：可逆反应1、化学反应分类化学反应不可逆反应2、可逆反应(1)定义：在同一定条件下反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。[学生]你过去见过哪些反应是可逆反应呢？催化剂N2+3H2===2NH3高温、高压催化剂2SO2+O2===2SO3加热[问题设置1]水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃又生成了水，那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?注：可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应；从右到左进行的反应叫逆反应。(2)可逆反应的特点-----------------存在一定的限度反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)。一定条件下进行的可逆反应中存在一定的限度.[问题设置2]已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,试问2该反应是否为可逆反应?[实验探究]探究(1)0.1mol/lFeCl3溶液5—6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；结论：两者发生了化学反应探究⑵在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置...