《离子方程式的书写》教学设计课题离子方程式的书写总课时1班级（类型）学习目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。3、培养学生实验能力和观察能力。4、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。重、难点重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写方法学习环节和内容学生活动教师反思第二章第二节离子反应第二课时离子方程式的书写一、知识清单1、离子反应概念：。2、离子方程式的概念：3、离子方程式的书写步骤：（1）（2）（3）（4）4、离子方程式表示的意义：5、复分解反应发生的条件：二、课前探究问题1:现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：反应判断依据化学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO3问题2．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。三、课中探究探究一、完成下列实验，并填表：实验操作实验现象实验结论[归纳总结](1)离子反应是________________________。(2)离子方程式是________________________________________________________。(3)按照离子方程式的书写步骤要求，写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_____；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____；(4)碳酸钙和HCl溶液反____；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应____________。【总结】离子方程式书写的关键探究二、完成下列实验，并填表：实验编号实验操作实验现象原因解释ⅠⅡⅢ2.写出上述各步反应的离子方程式：ⅠⅡⅢ[归纳总结](1)复分解离子反应实质是____________________________________反应。(2)复分解离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。③生成__________的物质，如生成H2O等。（二）课中训练1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+2．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—====H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-—====H2O3．能用离子方程式H++OH-====H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4.胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。；。5.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
