化学1模块复习元素及其化合物第2课时金属元素及其化合物一、教学设计思路（五号宋体，加粗）复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，发展学生的思维，升华学生的知识层次。近年来高考加强了基本概念和基本理论与元素知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高，但这部分的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教学中，以考纲为纲、以课程标准为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na、Mg、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识网络”的模式进行。培养学生归纳总结能力。二、教案课题金属元素及其化合物复习教学目标1.知识目标：巩固常见金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质。2.能力目标：培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。3.情感态度与价值观:在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。重点将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。难点金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质教学方法分组讨论法、比较归纳法仪器、用品投影教师活动学生活动设计意图［设问］我们学过哪些金属的单质和化合物？我们学习金属有关知识的脉络是什么？思考、回忆、回答帮助学生认识并掌握研究元素化合物的学习方法，培养形成规律性认识的能力[提问]研究物质化学性质应从哪几方面考虑？[回答]通性、氧化还原性、特性。培养形成规律性认识的能力一、金属单质1．金属原子结构特征[提问]金属原子结构特征是什么？[思考、回答]金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。引导学生认识微观结构与化学性质的关系。培养抽象、概括及形成规律性认识的能力。2．物理性质在物理性质上金属有哪些共性？有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。3．化学性质[提问]金属参加化学反应的实质是什么？［回答］金属失去电子变为阳离子而被氧化。与氧气、卤素等非金属反应，采用讨论法，使学生在群体思考中加深对知识的理解用心爱心专心[提问]金属易与哪些物质反应？为什么？[提问]不同的金属化学性质是否相同？为什么？与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。金属可以与氧气反应：常温下，钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁在干燥空气中不易氧化。[讲述]根据上述分析，结合掌握的知识，请同学们对金属的化学性质进行小结。[思考、讨论、小结，回答]与非金属：卤素、硫反应。与水反应：钠常温下剧烈反应，镁与热水反应，铁与水蒸气反应。与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、铝常温下与浓硫酸、浓硝酸反应钝化。与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来先由学生小结加深理解。[提问]金属反应中是否只表现一种价态？请举例说明。学生：FeCu4．金属的冶炼钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？采用讨论法，使学生在群体思考中相互启发，相互砥砺，可以有效的加深对知识的理解［投影］活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al用电解法。较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、用还原剂法。不活泼金属：Hg用加热法二、金属化合物的性质[提问]金属氧化物有哪几类？[回答]氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、过氧化钠。小结加深理解1、金属氧化物[提问]研究物质的性质应从几方面考虑？[回答]应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化用心爱心专心还原性）。[提问]它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。[讨论、小结][投影]物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。[投影]化学性质：氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。［共性］与酸反应生成盐和水。与酸性氧化物反应生成盐和水。［特性］：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。过氧化钠与水反生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。形成规律性认识。培养概括能力。形成规律性...
