课题：第二节金属的腐蚀和防护（一）教案课题：第二节金属的腐蚀和防护（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握金属腐蚀的概念、分类2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别与联系过程与方法1、通过列举金属腐蚀的事实，说明金属腐蚀的普遍性。2、通过分析金属腐蚀的成因，分析金属腐蚀的分类及特点情感态度价值观通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程，培养学生节约资源、爱护环境的意识重点电化腐蚀的原因难点析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式知识结构与板书设计第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。1、化学腐蚀（chemicalcorrosion）：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀(electrochemicalcorrosion)电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+1(2)（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[投影]常见的金属腐蚀现象：[引入]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。[板书]第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀[问]什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。[讲]金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[板书]1、化学腐蚀（chemicalcorrosion）：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[投影]温度对化学腐蚀的影响：[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液2中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。[小结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。[问]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？[板书]2、电化学腐蚀(electrochemicalcorrosion)[讲]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的.[板书]电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。[分析]形成原电池的原因。[板书][投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：[讲]吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。3[板书]分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。［投影］化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及...
