碱金属同步练习1、下列离子方程式中，正确的是（）A.小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-＝CO2↑+H2OB.金属钾与水的反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑C.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑D.碳酸钡溶于盐酸中：CO-3+2H+＝CO2↑+H2O2、某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（）A.该物质一定为钠的化合物B.该物质一定含有钾元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含有钠元素3、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是（）A.锂B.钠和钾的合金C.铷D.铯4、钾与钠相比，下列叙述不正确的是（）A.氧化性K+﹥Na+B.金属活动性K﹥NaC.离子半径K+﹥Na+D.原子核吸引电子的能力K﹥Na5、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能成立的是（）A.钡可以从KCl溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢C.钡可以从NaCl溶液中置换出钠D.在溶液中，Ba2+可以氧化单质锌生成Zn2+6、氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是（）A.水溶液呈酸性B.H-离子与He的电子排布相同C.H-离子可以被还原氢气D.H2O在反应中作氧化剂7、有关铷的叙述不正确的是（）A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性8、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，原混合物中KOH与KHCO3物质的量的关系是（）A.n(KOH)﹥n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.n(KOH)﹤n(KHCO3)D..KOH与KHCO3按任意混合9、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.都是银白色金属，密度都比较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高10、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④11、向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）为（）A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去的水和溶质的质量之和D.其数值为O，即溶液质量不变12、mg某碱金属R的单质与3.55gCl2恰好反应，生成了（m+3.55）g氯化物，将mgR与O2反应，生成化合物质量可能为A.（m+6.4）gB.（m+0.8）gC.（m+1.6）gD.（m+2.4）g用心爱心专心13、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种混合物不可能是A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na14、碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是A.%B.%C.%D.%二、填空题15、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）。三、计算题16、今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。答案（无）用心爱心专心
