溶液中的离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存；Pb2＋与Cl－、Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO、Ag与I－等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO、HPO、H2PO、F－、C1O－、A1O、SiO、CN－、C17H35COO－、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS－、H2PO、HSO不能与OH－大量共存；NH与OH－不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3＋、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO＋3Al3＋＋6H2O4Al（OH）3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、S0、I－和Fe3＋不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、Cr2O、NO、ClO－与S2－、HS－、S0、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；S0和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋S0＋6H＋3S↓＋3H2O反应而不能共存。H＋与S2O不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存例：Al3＋和HCO、CO、HS－、S2－、AlO、ClO－等；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；Fe3＋与不能大量共存。
