江苏省高考化学新增分大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第3讲 溶液的配制与分析讲义（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学教案VIP免费

第3讲溶液的配制与分析考纲要求1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2.溶质的质量分数(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3()(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为mol·L－1。答案解析n(NH3)＝mol，溶液体积：V＝×10－3Lc＝mol·L－1＝mol·L－1。2.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为，溶液中Na＋的物质的量浓度为。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为，Cl－的物质的量浓度为。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－1解析(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝0.1mol·L－1，c(Na＋)＝0.2mol·L－1。(2)n(Na＋)＝0.4mol·L－1×1L＝0.4mol，则加入n(NaCl)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，m(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g，c(Cl－)＝＝0.2mol·L－1。1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3L。3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为mol·L－1。答案8.9解析假设溶液的体积为1L，则1L溶液中含H2O2的质量：m＝1000mL×1.10g·cm－3×27.5%＝1.10×275gc(H2O2)＝＝≈8.9mol·L－1。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为。答案5mol·L－1解析300mL溶液中n(Mg2＋)＝≈0.75mol，依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，c(Cl－)＝＝5mol·L－1。3.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。答案(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)×100%(4)g解析(1)c＝mol·L－1＝mol·L－1(2)c＝＝mol·L－1。(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝g。从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为...