江苏省连云港灌云县第一中学高一化学1-5离子键教案教学目标知识目标1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。能力目标1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。情感目标发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点离子键教学难点离子键教学过程二次备课[自学质疑]学生思考、交流、发言。[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。[事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：______________________________作用叫做离子键2、成键条件3、成键微粒4、成键本质：5、成键元素：（二）离子化合物1、概念许多__________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属()与活泼非金属()之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（手写稿）1讨论:下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：①简单阳离子的电子式②阴离子的电子式③原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：①AB型②A2B型③AB2型[交流展示](学生思考、交流、发言。)[互动探究]学生分组讨论实验1-2：钠在氯气中燃烧思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的,为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？。(1)在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？(2)阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？[精讲点拨]离子键的形成过程,离子及离子化合物电子式的书写课堂练习[矫正反馈][迁移运用](见学案)课堂小结课后作业教学反思2
