专题十九水溶液中的离子平衡(两课时)【考试说明】1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念，了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用。4.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。5.了解难溶电解质的溶解平衡。【要点精讲】要点一、弱电解质的电离平衡关注：（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质）（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）【典例1】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动要点二、水的电离平衡和溶液的pH2、溶液的pH计算【典例2】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）用心爱心专心1弱电解质电离平衡弱电解质电离概念影响电离平衡的因素：_________________________等1、水的电离平衡影响水的电离平衡的因素（酸，碱、盐、温度等）水的离子积常数Kw=__________电离平衡的特征B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【典例3】常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中)()(HcOHc=10-8，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(A-)D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)增大要点三、盐的水解平衡：（1）本质：（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度②离子共存问题：如Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+等离子只能大量存在于酸性溶液中；SiO32-、AlO2-、C6H5O-等离子只能大量存在于碱性溶液中；HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能大量存在③某些盐或盐溶液制备、保存如FeCl3溶液的配制方法④Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用⑤弱电解质的证明⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用如由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的方法；AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因；用TiCl4制取TiO2的反应【典例4】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)【典例5】将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确用心爱心专心2的是（）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.若V1＜V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的OH-浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）（2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）要点四、中和滴定...
