江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第25天核心知识(一)原子的电子排布与周期的划分每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属最外层电子排布为ns1,每一周期的最后一种元素都是稀有气体,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是ns2np6周期序数=能层数随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。(二)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数(三)原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。(四)原子半径原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(五)电离能元素气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做电离能.气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能同一周期元素原子从左往右，第一电离能呈增大的趋势，同一族从上到下，第一电离能呈增大趋势。第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。(六)电负性电负性是原子吸引鍵合电子的能力大小的一种度量..金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金1属性的强弱。周期表同周期元素从左往右，元素的电负性逐渐增大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表同主族元素从上往下，元素的电负性逐渐减小,表明元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。补差纠错1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。2、用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述正确的是：AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应解题规范1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体2A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤考前赢分第25天爱练才会赢前日回顾金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgN...
