江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第10天核心知识溶液中的离子平衡是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及的考点多，重现率高。考查的内容主要有：1．电离平衡：电离平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。对强弱电解质的比较一直是高考热点之一，可以这么说，无论是比较等pH、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），还是比较等物质的量浓度、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），归纳比较的途径都具有十分重要的意义，对强弱电解质的认识将更全面和深入。2．酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH计算：要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？经验规律是：如果是强酸与弱碱、弱酸与强碱混合（等体积），只要它们的pH之和为14或弱酸（碱）电离出的c(H＋)与强碱（酸）电离出的c(OH－)相等则一定是弱电解质过量，“谁弱显谁性”。溶液pH计算首先要掌握水的离子积常数，并注意酸按酸，碱按碱，异强混合看过量，无限稀释7为限。离子浓度大小比较是高考的必考点。解题关键在于考虑水解、电离以及两者的程度，还要充分运用守恒关系：⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在Na+、CO32－、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]⑶质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等（由电荷守恒及物料守恒推出）。例如在Na2CO3溶液中c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)4．沉淀溶解平衡：难溶电解质的溶解平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、分步沉淀（能从组成相似的一类难溶电解质Ksp的大小判断生产沉淀的顺序）、沉淀的转化等。补差纠错1．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－11C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－122．已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是解题规范已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应,反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合形成新的物质。今有BrCl、CH3COCl、SiCl4、Mg3N2、(CH3CO)2O五种物质,常温下很容易与水发生反应,它们与水反应的产物中,属于最高价氧化物的水化物的是,属于无氧酸的是。分别将0.01ｍol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH接近3的原物质是。3考前赢分第10天爱练才会赢前日回顾如下图，Ⅰ是恒容密闭容器，Ⅱ是恒压密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶2。则下列判断一定不正确的是A．若X、Y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲B．若X、Y不均为气态，则两容器中X的产率变化如图乙C．若X、Y均为气态，则两容器中n(Z)的变化如图丙D．若X为固态，Y为气态，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的体积分数变化如图丁当天巩固1．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。...
