江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学 专题一第一单元 元素周表及其应用四步教学法教案 苏教版必修2 VIP专享VIP免费

"江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题一第一单元元素周表及其应用四步教学法教案苏教版必修2"年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课题苏教版化学必修二专题一第一单元元素周表及其应用课型新授课课标要求1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA~AⅦ族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。教学目标知识与能力1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，了解元素周期表的编排原则。2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，初步了解元素周期表与元素周期律的关系过程与方法情感、态度与价值观感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值教学重点学习掌握元素周期表的结构教学难点学习掌握元素周期表的结构教学方法三学一教四步教学法教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，了解元素周期表的编排原则。2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，初步了解元素周期表与元素周期律的关系教学环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课1过程及方法元素周期表是元素周期律的具体表现形式，直观反映出元素的原子结构及元素性质随元素原子核电荷数的递增所呈现出的周期性变化规律，是我们学习化学的重要工具,下面我们来学习元素周期表的有关知识。本节课重点解决二个问题(1)周期表的编排原则(2)元素周期表的结构(概况)元素周期表的结构1、编排原则把电子层数相同的元素按原子序数由小到大从左到右排列成一个横行(得许多个横行)，再把不同横行中的元素原子最外层电子数相同的元素按电子层数由小到大从上至下排成一个纵行2、认识元素周期表--------结构第1周期2种23个短周期第2周期8种10第3周期8种187个周期3个长周期第4周期18种36第5周期18种54第6周期32种861个不完全周期第7周期26种未填满周期表7个主族-(第1,2,13,14,15,16,17)IA----------VIIA)7个副族----(第3～7,11,12)(IIIB---VIIBIBIIB)16个族1个O族--------------------第18行1个第VIII族--------------第-8,9,10行注：由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族ⅢB族元素种类最多，共有32种；第6周期元素种类最多，共有32种。ⅡA族全部是金属元素，ⅦA族全部是非金属元素。3．金属元素和非金属元素的分区-------------------分界线4、元素周期律在周期表具体体现(1)同周期主族元素性质的递变(以第三周期元素为例)原子半径逐渐减小同周期主族元素原子失电子能力逐渐减弱；从左到右原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大；随着核电荷数增多元素的金属性由强到弱2非金属性由弱到强。金属单质的活泼性减弱非金属单质氧化性增强；与氢化合由难到易；生成氢化物稳定性增强最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)同主族元素性质的递变元素原子电子层数增多原子半径由小变大，原子核对最外层电子的吸引能力由大变小，同主族元素从上到下原子失电子能力由小变大随着核电荷数增多元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属单质的还原性增强非金属单质氧化性减弱。最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱注：①金属性最强的元素处于周期表的左下方是_铯元素。②非金属性最强的元素处于周期表的右上方，它是氟元素。③临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定非金属性。5、元素构、位、性三角关系(1)...