江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学 专题一第一单元 原子核外电子排布四步教学法教案 苏教版必修2 VIP专享VIP免费

"江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题一第一单元原子核外电子排布四步教学法教案苏教版必修2"年级组别高一化学组审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课题苏教版化学必修二专题一第一单元原子核外电子排布课型新授课课标要求1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2.了解原子核外电子的排布。3.能画出1～18号元素的原子结构示意图。教学目标知识与能力了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-18号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。情感、态度与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性教学重点准确画出1—18号元素原子结构示意图应用原子核外电子排布的规律解决问题教学难点理解与掌握原子核外电子排布规律教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课1、回顾原子结构2、画出1-18号原子的原子结构示意图3、总结出原子核外电子排布的规律教环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）1学过程及方法过程设计二次备课一、原子核外电子的排布1、原子及原子结构[知识回顾]原子是一种在化学反应中不可分割的电中性的基本微粒。2、核外电子排布规律[知识回顾][练习1]画出原子序数1--18号元素原子结构示意图(展示)[练习2]阅读1--18号元素原子结构示意图理解核外电子排布规律[练习3]观察分析课本P3表1-1所示的稀有气体(惰性)元素的原子核外电子排布元素各电子层中电子数KLMNOPQ2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188回顾理解核外电子排布规律：(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外依次排布在能量较高的电子层中。(2)最外层电子数最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子(3)各电子层最多容纳电子数为2n2个2上述四条规律是相互联系不能孤立，应配合使用如M层最多容纳电子数18个，当它作为最外层最多只能充填8个子；再如N层：最多能容纳32个当作最外层最多只能容纳8个；当作次外层最多只能容纳18个；当作倒数第三层最多能容纳32个[知识拓展]1、电子层表示符号及能量第一电层；第二电层；第三电层；第四电层；第五电层；第六电层；第七电子层K、L、M、N、O、P、Q电子能量：低高注：1、在目前已发现的112种元素中，电子层数最多的元素也只有七个电子层。如钫原子有七个电子层。2、1---18号元素：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然会再由里向外依次排布即排满了K层再排L层，排满了L层再排M层------------符合能量最低原理3、最外层为8e-(K层为最外层时、电子数为2电子)时结构稳定4、核外电子运动的特点：(1)电子的质量很小，带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。教学过程及方法环节四当堂检测二次备课1、下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2、下列叙述中正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排3布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.不存在核外电子排布相同的原子和离子同步练习P1-2例1例2课堂小结核外电子的排布---由于电子能量的不同，由近到远，由能量低到能量高而分层排布。排布的规律：1．能量由低到高２．每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。４．次外层电子数目不超过18个，课后作业同步练习P2-3练习反馈板书设计原子核外电子排布一、原子构成二、原子结构示意图三、核外电子排布规律课后反思4