思维过程二知识梳理1．氯元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，这一族的元素有一个共同特点，就是原子的最外层电子数都是7，例如氯元素的原子结构示意图为。最外层7个电子的氯原子很容易从外界再获得一个电子成为最外层8个电子的稳定结构，这个时候氯原子变成了Cl－，所以氯元素是一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体，有强烈的刺激性气味，有毒。闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。Cl2可溶于水，但溶解度较小，常温常压下1体积的水中可以溶解2体积的Cl2。与其他气体一样，Cl2在降温和加压的条件下可转变为液态氯和固态氯。Cl2是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸共热而制得的。由于软锰矿比较容易得到，价格便宜，这个反应目前仍然是实验室中制取Cl2的方法。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑十2H2O（研究一下这个反应属于什么类型的反应）需要注意的是，MnO2只与浓盐酸发生反应，如果盐酸变稀反应就不能进行了，因为其还原性不够强了。2．Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。2Na＋Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。Cu＋Cl2CuCl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。2Fe＋3Cl22FeCl3现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。H2＋Cl22HCl纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。3．Cl2溶于水可以得到淡黄绿色的氯水，Cl2通入水中能发生如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。发生反应的Cl2只是一小部分，大部分以Cl2分子形式存在于氯水中，氯水的淡黄绿色即是Cl2的颜色。生成物中的盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离；而HClO是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离。HClH＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－。因此在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－（水可电离出H＋和OH－）。生成物中的HClO有三条主要性质：（1）弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；（2）强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；（3）不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl＋O2↑。所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。4．常温下将Cl2通人碱溶液中便会发生化学反应。Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O反应的离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OCl2通入澄清石灰水中：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O反应的离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OHClO虽有漂白作用，但性质不稳定，不易保存，使用起来不方便。相对来说次氯酸盐要稳定得多，所以工业上利用Cl2与碱的反应原理，将Cl2通入消石灰中制得漂白粉。2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O离子方程式：Cl2＋Ca（OH）2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O当Ca（OH）2作为反应物参加离子反应时，若用的是澄清石灰水，则Ca（OH）2因完全电离成为Ca2＋和OH－，所以在离子方程式中应拆写成离子形式。若用的是石灰乳或消石灰，则在离子方程式中仍以Ca（OH）2分子形式表示。漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。（想一想在制取漂白粉时为什么不使用NaOH溶液或澄清石灰水呢?）漂白粉在水溶液中...
