第2节弱电解质的电离[课时1]高考考试说明：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。学案：一、电离平衡1、电离平衡是指________________________________________________________________________________________________________________________________________。2、电离平衡的特点是:①____________________________②______________________________________③____________________________④______________________________________3、电离平衡常数是指_________________________________________________________________________________________________________________________________写出醋酸在水中的电离方程式,并写出(在一定温度下)的电离常数表达式:_________________________________________________________________________写出一水合氨在水中的电离方程式,并写出在一定温度下的电离常数表达式:________________________________________________________________________特别注意:①对于一个确定的电离方程式，电离平衡常数只与________有关,与_________无关.若升高温度,Ka或Kb变________.电离平衡常数的单位是_________________。②在相同温度、酸的元数相同时,弱酸的电离常数越大,说明弱酸的酸性越________。则氢氰酸、醋酸、氢氟酸的酸性强弱顺序为_________________________________。③对于多元酸,其电离是___________进行的,并且主要取决于_________电离。例：写出磷酸在水中的电离方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________。④根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。4、影响电离平衡移动的因素①温度:若温度升高,平衡向_____________移动.②浓度:溶液越稀,弱电解质的电离程度越_________,平衡向________移动,溶液中的离子浓度_________。③加入含弱电解质离子的强电解质,平衡向_________移动。练习1:在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡：CH3COOH===CH3COO－+H＋，用心爱心专心请填写下列空白：(填“增大”“减小”“不变”“向右移动”“向左移动”)加热加水稀释加入浓醋酸加入醋酸钠固体加入少量氢氧化钠加入少量碳酸钠加入少量氨水平衡移动方向n(H＋)C(H＋)PH练习2:在一定温度下,0.1mol/L的一水合氨溶液达到了电离平衡：NH3·H2O===NH4＋+OH－,请填写下列空白：(填“增大”“减小”“不变”“向右移动”“向左移动”)微热加水稀释加入浓氨水通入氨气加入少量氯化铵固体加入少量氢氧化钠溶液加入少量醋酸溶液平衡移动方向n(OH－)C(OH－)PH小结：影响电离平衡移动的因素是：①_________________②__________________________练习3:在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡：CH3COOH===CH3COO－+H＋，欲使平衡向右移动且溶液的PH增大,可采取的措施有:①______________________②______________________③________________________练习4:从以下实验方法中选择出能证明醋酸是一种弱酸的操作:__________________________①质量相同表面积相同的锌粉,分别与等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应,发现与盐酸用心爱心专心反应速率快.②用PH试纸测定0.01mol/L的CH3COOH溶液，醋酸溶液的PH＞2③足量表面积相同的锌粉,分别与PH相同体积相同的盐酸、醋酸溶液反应，发现醋酸溶液产生的氢气多。④分别用同一浓度的氢氧化钠溶液中和同体积同PH的盐酸与醋酸溶液，发现醋酸溶液所用氢氧化钠溶液的体积大。⑤足量且表面积相同的碳酸钙粉末，分别与同体积、同PH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸溶液产生的二氧化碳多。⑥分别将PH==4的盐酸、PH=4的醋酸溶液加水稀释100倍,再用PH试纸去测两种溶液的PH,盐酸溶液的PH=6,而醋酸溶液的4＜PH＜6。⑦用同浓度的盐酸与同浓度的醋酸溶液进行导电性实验，盐酸溶液的导电性比醋酸溶液的导电性强。练习5：从以下试剂中选择，应用电离平衡原理，用两种简单的实验方法证明一水合氨是一种弱碱。①0.1mol/L的氨水②酚酞③0.1mol/L的氢氧化钠溶液④0.1mol/L的盐酸⑤PH试纸⑥蒸馏水⑦氯化铁溶...
